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Química 05
2025
IDOYAGA
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA
4.
Especificar si las siguientes reacciones son de síntesis, descomposición, neutralización o doble sustitución, y balancearlas:
a) $\mathrm{CuO} + \mathrm{HNO}_{3} \rightarrow \mathrm{Cu}(\mathrm{NO}_{3})_{2} + \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$
a) $\mathrm{CuO} + \mathrm{HNO}_{3} \rightarrow \mathrm{Cu}(\mathrm{NO}_{3})_{2} + \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$
Respuesta
Esta reacción es efectivamente una neutralización, ya que el óxido de cobre (II) (que actúa como una base, no te olvides que es un óxido básico) reacciona con el ácido nítrico para formar nitrato de cobre (II) (o sea, una sal) y agua.
Vamos a balancear la ecuación:
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1. Contamos los átomos en ambos lados:
-> Reactivos:
- Cu: 1
- O: 1 (de $\mathrm{CuO}$) + 3 (de $\mathrm{HNO}_{3}$) = 4
- H: 1
- N: 1
-> Productos:
- Cu: 1
- O: 6 (de $\mathrm{Cu(NO}_{3})_{2}$) + 1 (de $\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$) = 7
- H: 2
- N: 2
2. Balanceamos el nitrógeno y el hidrógeno:
Colocamos un 2 frente a $\mathrm{HNO}_{3}$:
$\mathrm{CuO} + 2 \mathrm{HNO}_{3} \rightarrow \mathrm{Cu}(\mathrm{NO}_{3})_{2} + \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$
3. Verificamos:
-> Reactivos:
- Cu: 1
- O: 1 + 6 = 7
- H: 2
- N: 2
-> Productos:
- Cu: 1
- O: 6 + 1 = 7
- H: 2
- N: 2
La ecuación balanceada es:
$\mathrm{CuO} + 2 \mathrm{HNO}_{3} \rightarrow \mathrm{Cu}(\mathrm{NO}_{3})_{2} + \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$
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